Når en mol natriumchlorid dissocierer i vand, producerer det?

* en mol natriumioner (Na+)

* en mol chloridioner (Cl-)

Dette er repræsenteret af følgende ligning:

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl- (aq)

Her er hvorfor:

* ioniske forbindelser: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* opløsning i vand: Når NaCl opløses i vand, omgiver de polære vandmolekyler ionerne, hvilket svækker den elektrostatiske tiltrækning mellem dem. Dette gør det muligt for ionerne at adskille sig og blive omgivet af vandmolekyler og danne hydratiserede ioner (angivet med (aq) -symbolet).

* støkiometri: Den kemiske formel NaCI indikerer, at en mol natriumchlorid indeholder en mol natriumioner og en mol chloridioner.

Derfor, når en mol NaCl dissocierer i vand, frigiver den en mol af hver ion i opløsningen.