Hvad er hydroxidionkoncentrationen af ​​pH 4,3?

forståelse af forholdet

* pH og POH: pH og POH er relateret af følgende ligning:Ph + POH =14

* hydroxidionkoncentration: POH er den negative logaritme (base 10) af hydroxidionkoncentrationen ([OH-]):POH =-log [OH-]

Beregninger

1. Beregn POH:

* POH =14 - Ph

* POH =14 - 4.3 =9.7

2. Beregn [OH-]:

* [OH-] =10^(-POH)

* [Oh-] =10^(-9.7)

* [OH-] ≈ 2,0 x 10^(-10) m

Derfor er hydroxidionkoncentrationen af ​​en opløsning med en pH på 4,3 ca. 2,0 x 10^(-10) m.