Hvad er produktet af selvionisering SO2?

Her er hvorfor:

* Vands selvionisering: Vand (H2O) har en lille tendens til at donere en proton (H+) til et andet vandmolekyle, der danner hydroniumioner (H3O+) og hydroxidioner (OH-). Dette er repræsenteret af ligevægten:

`` `

2 H2O <=> H3O + + OH-

`` `

* SO2s natur: Svovldioxid er en kovalent forbindelse. Dens binding involverer deling af elektroner, og det danner ikke let ioner som vand gør. Mens SO2 kan reagere med vand til dannelse af svovlsyre (H2SO3), er dette en tydelig kemisk reaktion, ikke en selvioniseringsproces.

Sammenfattende har SO2 ikke et "produkt af selvionisering", fordi det ikke selvinioriseres på samme måde som vand.