Hvor mange gram brint skal reagere, hvis reaktionen skal producere 63,5 ammoniak?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

N₂ (G) + 3H₂ (G) → 2NH₃ (G)

2. Bestem den molære masse af ammoniak (NH₃):

* N:14,01 g/mol

* H:1,01 g/mol

* NH₃:14.01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol

3. Beregn molen af ​​ammoniak:

* Mol =masse / molær masse

* Mol NH₃ =63,5 g / 17,04 g / mol =3,72 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning for at finde molen af ​​brint:

* Ligningen viser, at 3 mol H₂ reagerer på produktion af 2 mol NH₃.

* Mol H₂ =(3 mol H₂ / 2 mol NH₃) * 3,72 mol NH₃ =5,58 mol H₂

5. Beregn massen af ​​brint:

* Masse =mol * molmasse

* Masse H₂ =5,58 mol * 2,02 g/mol = 11,27 g

Derfor skal 11,27 gram brint reagere på producent 63,5 gram ammoniak.