Forekommer oxidations- og reduktionsreaktioner på samme tid?

Her er hvorfor:

* Oxidation involverer tab af elektroner af et stof.

* reduktion involverer forstærkning af elektroner af et stof.

Da elektroner ikke blot kan forsvinde eller oprettes af tynd luft, når et stof mister elektroner (oxidation), skal et andet stof få disse elektroner (reduktion).

Tænk på det som en seesaw:

* Den ene side går op (oxidation, tab af elektroner) er afbalanceret af den anden side, der går ned (reduktion, gevinst af elektroner).

Eksempel:

Overvej reaktionen mellem zink og kobber (II) sulfat:

* zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)

I denne reaktion:

* zink (Zn) mister elektroner og er oxideret til Zn²⁺ ioner.

* kobber (II) ioner (cu²⁺) Få elektroner og er reduceret til kobbermetal (Cu).

Derfor forekommer oxidationen af ​​zink og reduktion af kobber (II) -ioner samtidig.

Kortfattet:

* Oxidations- og reduktionsreaktioner er to uadskillelige dele af en redoxreaktion.

* De sker på samme tid, hvor et stof mister elektroner og et andet vinder dem.

* Dette sikrer bevarelse af elektroner i den overordnede proces.