* ionisk forbindelse: CaCl₂ er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den let adskiller sig i dens bestanddel ioner (Ca²⁺ og 2Cl⁻), når det opløses i vand.
* Gratis ioner: Disse frie ioner er nøglen til ledningsevne. De kan bevæge sig frit inden for opløsningen og bære elektrisk ladning.
* stærk elektrolyt: Cacl₂ er en stærk elektrolyt, hvilket betyder, at den adskiller sig næsten fuldstændigt i vand. Dette resulterer i en høj koncentration af frie ioner, yderligere stigende ledningsevne.
I modsætning hertil Destilleret vand har meget lav ledningsevne, fordi det indeholder meget få ioner. Når cacl₂ opløses i destilleret vand, øges konduktiviteten dramatisk på grund af tilstedeværelsen af de meget mobile ioner.
Derfor udviser en opløsning af cacl₂ i destilleret vand en høj ledningsevneværdi.
Sidste artikelHvordan skabes brint?
Næste artikelHvorfor opløses metan i ethanol?