Hvordan tilfredsstiller en kemisk reaktion loven om bevaringsmasse?

Loven om bevarelse af masse siger, at den samlede masse af reaktanterne før en kemisk reaktion skal svare til den samlede masse af produkterne efter reaktionen i et lukket system. Sådan opfylder kemiske reaktioner denne lov:

1. Atomer oprettes ikke eller ødelægges: Kemiske reaktioner involverer omarrangement af atomer, ikke deres skabelse eller ødelæggelse. Atomer ændrer simpelthen deres bindingspartnere.

2. Omarrangering af atomer: I en reaktion er bindinger mellem atomer i reaktanterne brudt, og der dannes nye bindinger for at skabe produkterne. Denne omarrangement ændrer ikke det samlede antal involverede atomer.

3. Bevarelse af masse: Fordi antallet af atomer forbliver konstant under reaktionen, skal reaktanternes samlede masse svare til den samlede masse af produkterne. Dette skyldes, at massen af ​​hvert atom forbliver den samme, uanset dets bindingsarrangement.

Eksempel:

Overvej den enkle reaktion af brintgas (H₂), der reagerer med iltgas (O₂) for at danne vand (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* reaktanter: 4 hydrogenatomer og 2 iltatomer

* Produkter: 4 hydrogenatomer og 2 iltatomer

Antallet af atomer i hvert element forbliver det samme på begge sider af ligningen. Derfor er den samlede masse af reaktanterne (brint og ilt) lig med den samlede masse af produktet (vand), hvilket demonstrerer loven om bevarelse af masse.

Vigtig note: Dette princip gælder for lukkede systemer, hvor der ikke er nogen udveksling af stof med omgivelserne. I åbne systemer kan masse gå tabt eller opnås på grund af faktorer som fordampning eller introduktion af nye stoffer.