Hvilken type kræfter findes mellem iltmolekyler i flydende ilt?

Her er hvorfor:

* ilt er et ikke -polært molekyle: Oxygenmolekyler (O2) har en symmetrisk struktur, så deres elektronfordeling er jævn. Dette betyder, at de ikke har noget permanent dipolmoment.

* van der Waals Forces: Dette er svage, midlertidige attraktive kræfter, der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekyler.

* London Dispersion Forces: Dette er den svageste type van der Waals -styrker. De forekommer på grund af midlertidige, øjeblikkelige dipoler, der dannes i ikke -polære molekyler, når elektroner bevæger sig rundt i molekylet. Disse midlertidige dipoler inducerer dipoler i nærliggende molekyler, hvilket fører til svage attraktioner.

Hvorfor ikke andre typer kræfter?

* Hydrogenbinding: Dette kræver et hydrogenatom bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Mens iltmolekyler har iltatomer, er de ikke direkte bundet til hydrogenatomer, så hydrogenbinding forekommer ikke.

* dipol-dipolinteraktioner: Disse forekommer mellem polære molekyler, hvilket ilt ikke er.

Sammenfattende er kræfterne mellem iltmolekyler i flydende ilt svage London -spredningskræfter, der er resultatet af midlertidige udsving i elektronfordeling.