CH2CCHCH3 Karbonerne er nummereret fra en til fire venstre højre, hvad er molekylær geometri af carbon 3 -hybridisering 4 bindingsvinkler 2?

Molekylet:

Formel CH2CCHCH3 repræsenterer en Butene Molekyle (specifikt 1-buten). Sådan ser det ud:

`` `

H

|

H - C =C - C - H

| | |

H H CH3

1 2 3 4

`` `

carbon 3

* Hybridisering: Carbon 3 er forbundet til tre andre atomer (to hydrogener og en carbon). Dette betyder, at det har tre elektrondomæner, hvilket gør det SP2 hybridiseret .

* molekylær geometri: SP2 -hybridisering resulterer i en trigonal plan Geometri omkring kulstof 3. Dette betyder, at de tre atomer, der er forbundet til carbon 3, ligger i et plan med bindingsvinkler på ca. 120 grader.

Bond vinkler

* carbon 2: Dette kulstof er også SP2 hybridiseret på grund af dobbeltbindingen, hvilket resulterer i en trigonal plane geometri med bindingsvinkler på cirka 120 grader.

* carbon 4: Dette kulstof er SP3 -hybridiseret (fire enkeltbindinger), hvilket resulterer i en tetrahedral geometri med bindingsvinkler på ca. 109,5 grader.

Kortfattet:

* carbon 3: SP2 -hybridisering, trigonal plan geometri, bindingsvinkler ~ 120 grader

* carbon 2: SP2 -hybridisering, trigonal plan geometri, bindingsvinkler ~ 120 grader

* carbon 4: SP3 -hybridisering, tetrahedral geometri, bindingsvinkler ~ 109,5 grader