Hvorfor placeres fluorchlorbrom og jod i den samme gruppe?

* Lignende elektronkonfiguration: De har alle syv elektroner i deres yderste elektronskal (Valence Shell), hvilket giver dem en fælles elektronkonfiguration af NS²NP⁵. Denne konfiguration gør dem meget reaktive og ivrige efter at få endnu en elektron for at opnå en stabil octet -konfiguration som de ædle gasser.

* ikke -metaller: De er alle ikke -metaller, hvilket betyder, at de generelt mangler karakteristika for metaller som formbarhed, duktilitet og ledningsevne.

* Form diatomiske molekyler: De findes som diatomiske molekyler (f₂, cl₂, br₂, i₂) i deres elementære tilstand på grund af deres stærke tendens til at danne kovalente bindinger.

* halogenering: De reagerer med metaller for at danne salte, en proces kaldet halogenering. Dette er et almindeligt kendetegn ved halogener, der giver anledning til deres navn, der kommer fra de græske ord "haloer" (salt) og "gener" (født).

* reaktivitetstendenser: Deres reaktivitet falder generelt, når du bevæger dig ned i gruppen. Fluor er den mest reaktive halogen, efterfulgt af klor, brom og jod. Denne tendens skyldes den stigende atomstørrelse og faldende elektronegativitet ned i gruppen.

Kortfattet , placeres disse elementer i den samme gruppe, fordi de har lignende kemiske egenskaber, der opstår som følge af deres lignende elektronkonfigurationer og deres tendens til at få et elektron for at opnå en stabil oktet.