Hvorfor er en nitration stærkere base end sulfidion?

* Grundlighed: Grundlighed henviser til en arts evne til at acceptere en proton (H⁺). Stærkere baser er mere tilbøjelige til at acceptere protoner.

* Faktorer, der påvirker grundlæggende: Flere faktorer bidrager til basis af en ion:

* Elektronegativitet: Flere elektronegative atomer holder elektroner mere tæt, hvilket gør dem mindre tilbøjelige til at donere dem og derfor mindre grundlæggende. Oxygen er mere elektronegativ end svovl.

* størrelse: Større atomer har deres valenselektroner længere fra kernen, hvilket gør dem mere tilbøjelige til at blive doneret og dermed mere basale. Svovl er større end ilt.

* opladning: Mere negativ ladning øger evnen til at tiltrække protoner, hvilket gør arten mere basale. Både sulfid og nitrat har en -2 -ladning.

* Anvendelse af disse faktorer:

* sulfidion (s²⁻): Den større størrelse af svovl og -2 -ladningen gør det til en stærkere base.

* nitration (ingen₃⁻): Elektronegativiteten af ​​ilt gør det mindre sandsynligt, at det donerer elektroner og derfor mindre grundlæggende. Derudover reducerer delokaliseringen af ​​elektroner inden i nitrationen yderligere dens grundlæggende.

Sammenfattende er sulfidion en stærkere base end nitration på grund af den større størrelse og mindre elektronegative natur af svovl sammenlignet med ilt.