Hvorfor kan partiklerne af gas ændre sig og faste stoffer ikke?

Det er ikke helt nøjagtigt at sige, at gaspartikler ændres, mens de af faste stoffer ikke gør det. Partiklerne selv (atomer eller molekyler) forbliver de samme. Hvilke ændringer er arrangement og bevægelse af disse partikler. Her er en sammenbrud:

Gasser:

* Arrangement: Partikler er langt fra hinanden og tilfældigt arrangeret.

* Bevægelse: Partikler bevæger sig meget hurtigt og frit i alle retninger og kolliderer med hinanden og containervæggene.

* Ændringer: På grund af deres høje kinetiske energi kan gaspartikler let sprede sig for at fylde enhver beholder, de er i. De er også komprimerbare, hvilket betyder, at deres volumen kan ændre sig markant med tryk.

faste stoffer:

* Arrangement: Partikler er tæt pakket i et almindeligt, gentagende mønster (som en krystalgitter).

* Bevægelse: Partikler vibrerer i faste positioner med begrænset bevægelse.

* Ændringer: Mens individuelle partikler vibrerer, forbliver deres samlede arrangement stort set fast. Dette giver faste stoffer en bestemt form og volumen. De komprimeres ikke let.

Den vigtigste forskel:

styrken af ​​kræfterne til attraktion mellem partikler bestemmer deres tilstand.

* I gasser er disse kræfter meget svage.

* I faste stoffer er disse kræfter meget stærke.

Dette er grunden til, at gaspartikler kan bevæge sig frit, mens faste partikler holdes i en fast struktur.

Vigtig note: Det er værd at nævne, at selv faste stoffer har en vis grad af partikelbevægelse. Dette er grunden til, at faste stoffer udvides, når det opvarmes. Den øgede energi giver partikler mulighed for at vibrere med større amplitude, hvilket fører til en lille ekspansion. Den overordnede struktur forbliver imidlertid intakt.