Hvilke elektroner er vigtige for binding?

Her er hvorfor:

* Valenselektroner er yderste: De bor i det yderste energiniveau af et atom.

* De bestemmer reaktivitet: Antallet af valenselektroner dikterer, hvordan et atom interagerer med andre atomer.

* involveret i deling og overførsel: Valenselektroner er dem, der deles (i kovalente bindinger) eller overføres (i ioniske bindinger) for at danne kemiske bindinger.

Lad os nedbryde de typer obligationer:

* kovalente obligationer: Atomer deler valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration (ligner normalt en ædel gas).

* ioniske bindinger: Et atom donerer valenselektroner til et andet atom, hvilket resulterer i en positivt ladet ion (kation) og en negativt ladet ion (anion). Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner holder båndet sammen.

Eksempel:

Overvej elementets klor (CL). Det har 7 valenselektroner. For at opnå en stabil konfiguration har den brug for endnu en elektron. Det kan få dette elektron ved at danne en ionisk binding med natrium (NA), som har en valenselektron at give væk.

Key Takeaway: Mens alle elektroner i et atom bidrager til dets samlede opførsel, er det valenselektroner, der spiller hovedrollen i bestemmelsen af, hvordan atomer binder sammen.