Hvorfor har alkalimetal lav ioniseringsenergi?

* stor atomradius: Alkalimetaller har en enkelt valenselektron i deres yderste skal, og dette elektron er relativt langt fra kernen på grund af deres store atomradier. Denne afstand svækker den elektrostatiske tiltrækning mellem kernen og valenselektronen, hvilket gør det lettere at fjerne.

* svag nuklearafgift: Den effektive atomafgift, som valenselektronen oplever, er lav. Dette skyldes, at de indre skalelektroner beskytter valenselektronen mod den fulde positive ladning af kernen. Jo svagere attraktion, jo lettere er det at fjerne elektronet.

* enkelt valenselektron: At have kun en valenselektron betyder, at den er mindre tæt holdt og oplever mindre elektronelektron-frastødning sammenlignet med elementer med flere valenselektroner.

Disse faktorer kombineres for at gøre alkalimetaller meget reaktive og danner let kationer ved at miste deres enkelt valenselektron.

Her er en simpel analogi:Forestil dig en ballon bundet til en streng. Jo længere ballonen er fra strengen, jo svagere kraft holder den. Tilsvarende er den yderligere valenselektron fra kernen (på grund af stor atomradius), jo svagere er attraktionen og lettere at fjerne.