Når forskere registrerer mængden af ​​en gas, hvorfor tempererer de også og pres?

Forskere registrerer temperatur og tryk sammen med volumen, når de studerer gasser, fordi disse tre faktorer er indbyrdes afhængige og påvirker hinanden direkte. Dette forhold er beskrevet af ideel gaslov :

pv =nrt

Hvor:

* p =pres

* v =volumen

* n =antal mol gas

* r =ideel gaskonstant

* t =temperatur (i Kelvin)

Denne lov siger, at:

* Tryk og volumen er omvendt proportional: Når den ene øges, falder den anden, under forudsætning af, at temperatur og mol er konstant. Forestil dig at presse en ballon - du øger trykket, og lydstyrken falder.

* Temperatur og volumen er direkte proportional: Når den ene øges, øges den anden, under forudsætning af, at trykket og molene forbliver konstant. Tænk på opvarmning af en ballon - luften inde udvides, hvilket øger volumenet.

Derfor er det vigtigt at registrere alle tre værdier (temperatur, tryk og volumen), fordi:

* for at forstå en gas opførsel: At kende to af disse variabler giver os mulighed for at beregne den tredje ved hjælp af den ideelle gaslov. Dette hjælper os med at forstå, hvordan gasser reagerer på ændringer i forhold.

* for at sammenligne forskellige eksperimenter: Ved at standardisere betingelserne (temperatur og tryk) kan forskere sammenligne mængderne af forskellige gasser eller den samme gas under forskellige forhold.

* for at udføre nøjagtige beregninger: Mange videnskabelige beregninger er afhængige af den ideelle gaslov. At have alle tre variabler sikrer nøjagtige resultater.

I det væsentlige giver registreringstemperatur og pres sammen med volumen forskere mulighed for at male et komplet billede af en gas tilstand og dens opførsel, hvilket gør dem i stand til at foretage informerede observationer og beregninger.