Hvorfor er elektronaffiniteten for clorine større end jod?

* størrelse: Klor er mindre end jod. Dette betyder, at den yderste elektron i klor er tættere på kernen og oplever en stærkere elektrostatisk attraktion. Denne stærkere attraktion gør det mere gunstigt for klor at få et elektron.

* Effektiv nuklearafgift: Chlor har en højere effektiv nuklear ladning (den nettopositive ladning, der opleves af valenselektronerne) end jod. Dette skyldes, at kerneelektroner i klor er bedre til at afskærme valenselektroner fra kernen sammenlignet med jod. Den højere effektive atomafgift i klor bidrager også til en stærkere attraktion for en indkommende elektron.

* Elektronelektronafvisninger: Når du bevæger dig ned ad den periodiske tabel, tilføjes elektronskaller, hvilket øger antallet af elektroner i et atom. Det øgede antal elektroner i jod fører til større elektronelektronafvisninger, hvilket gør det mindre gunstigt at tilføje en anden elektron.

Kortfattet:

* mindre størrelse og Højere effektiv nuklearafgift i klor fører til en stærkere attraktion for en elektron.

* øget elektronelektronafvisninger I jod gør det mindre gunstigt at få et elektron.

Denne kombination af faktorer resulterer i en højere elektronaffinitet for klor sammenlignet med jod.