Hvorfor er gas så let tæt?

Her er hvorfor:

* afstand: I gasser er molekylerne langt fra hinanden med meget tomt rum mellem dem. Dette betyder, at der er færre molekyler pakket i et givet volumen sammenlignet med faste stoffer og væsker.

* svage attraktioner: Kræfterne til tiltrækning mellem gasmolekyler er meget svage. Dette gør det muligt for molekylerne at bevæge sig frit og uafhængigt i stedet for at være tæt pakket sammen.

* kinetisk energi: Gasmolekyler har høj kinetisk energi, hvilket betyder, at de bevæger sig meget hurtigt og kolliderer ofte. Denne konstante bevægelse holder molekylerne spredt og forhindrer dem i at klumpe sammen.

I modsætning:

* faste stoffer: Molekyler i faste stoffer er tæt pakket og har stærke attraktioner, hvilket resulterer i høj densitet.

* væsker: Molekyler i væsker er tættere sammen end i gasser, men har svagere attraktioner end i faste stoffer. De har en højere densitet end gasser, men lavere tæthed end faste stoffer.

Denne forskel i densitet er grunden til, at gasser er mindre tætte end faste stoffer og væsker. Den store afstand mellem molekyler i gasser betyder, at der er mere tom plads, hvilket gør dem mindre tætte.