Har Lewis -strukturen SO2 resonansstruktur?

* Svovlens binding: Svovl kan udvide sin oktet, hvilket betyder, at den kan have mere end 8 elektroner i sin valensskal. Dette giver det mulighed for at danne mere end fire obligationer.

* placering af dobbelt obligation: I Lewis -strukturen af ​​SO2 har du en dobbeltbinding og en enkelt binding mellem svovl og ilt. Imidlertid kan dobbeltbindingen faktisk placeres på enten iltatom.

Her er hvordan man repræsenterer resonansstrukturer:

1. Struktur 1: Dobbeltbindingen er mellem svovl og ilt til venstre.

2. struktur 2: Dobbeltbindingen er mellem svovl og ilt til højre.

Begge strukturer bidrager lige til den faktiske struktur af SO2, som er en hybrid af de to resonansformer. Dette betyder, at bindingerne mellem svovl og hvert ilt ikke er enkelt- eller dobbeltbindinger, men noget derimellem, med delvis dobbeltbindingskarakter.

Nøglepunkt: Resonansstrukturer er ikke forskellige molekyler, men snarere forskellige måder at repræsentere det samme molekyle på. De hjælper os med at forstå delokaliseringen af ​​elektroner og den faktiske fordeling af elektrondensitet inden for molekylet.