Hvorfor er ikke -metaller gode isolatorer?

* Valenselektroner: Ikke -metaller har typisk et stort antal valenselektroner (elektroner i den yderste skal). Disse elektroner er tæt bundet til kernen og er ikke let løsrevet.

* Energihuller: Energifrængningen mellem valensbåndet (hvor elektroner bor) og ledningsbåndet (hvor elektroner kan bevæge sig frit) i ikke -metaller er stort. Dette betyder, at der kræves en masse energi for at begejstre et elektron fra valensbåndet til ledningsbåndet, hvilket gør det vanskeligt for elektroner at flyde.

* kovalent binding: Mange ikke -metaller danner stærke kovalente bindinger, hvor elektroner deles mellem atomer. Denne deling af elektroner fører til en mere stiv struktur med færre frie elektroner til rådighed til ledning.

I modsætning hertil er metaller gode ledere, fordi:

* De har løst holdt valenselektroner, der let kan bevæge sig gennem materialet.

* Deres energigap mellem valence og ledningsbånd er meget lille, hvilket giver elektroner mulighed for at bevæge sig frit med minimal energiindgang.

Kortfattet: Ikke -metallernes tæt bundne elektroner, store energihuller og stærke kovalente bindinger begrænser bevægelsen af ​​elektroner, hvilket gør dem til dårlige ledere og fremragende isolatorer.