Hvornår kan der skrives resonansstrukturer til et molekyle?

1. Delokaliserede elektroner: Molekylet skal have elektroner, der ikke er lokaliseret til et specifikt atom eller binding. Dette betyder, at elektronerne kan bevæge sig frit mellem forskellige positioner i molekylet.

Eksempler:

* pi -elektroner i dobbelt- eller tredobbelt obligationer: Elektronerne i en dobbelt- eller tredobbelt binding delokaliseres over hele bindingsregionen.

* ensomme par på atomer, der støder op til en dobbeltbinding: Disse ensomme par kan interagere med PI -systemet og blive delokaliseret.

2. Flere mulige Lewis -strukturer: Der skal være flere gyldige Lewis -strukturer, der kan trækkes til molekylet. Disse strukturer bør kun variere i placeringen af ​​elektroner, ikke i arrangementet af atomer.

3. Strukturerne skal svare til energi: Resonansstrukturerne skal have lignende energier, hvilket betyder, at de bidrager lige til den samlede struktur af molekylet.

4. Strukturerne skal tilfredsstille oktetreglen (eller duetreglen for brint): Hvert atom i resonansstrukturen skal have en fuld oktet (eller duet til brint).

Nøglepunkter:

* Resonansstrukturer er ikke reelle strukturer: Det er bare teoretiske repræsentationer, der hjælper os med at forstå molekylets sande struktur.

* Den faktiske struktur af et molekyle er en hybrid af alle dens resonansstrukturer: Dette betyder, at elektronerne delokaliseres over hele molekylet og ikke er begrænset til nogen position.

* Resonans bidrager til molekylets stabilitet: Delokalisering af elektroner fører til en mere stabil elektronfordeling, hvilket sænker molekylets samlede energi.

Eksempler på molekyler med resonansstrukturer:

* Benzen (C6H6)

* Ozon (O3)

* Nitration (NO3-)

* Carbonation (CO3^2-)

Vigtig note: Ikke alle molekyler med dobbelt- eller tredobbeltbindinger udviser resonans. Resonans forekommer kun, når de ovennævnte betingelser er opfyldt.