Hvilket forhold, der bruges til at bestemme det procentvise udbytte af en kemisk reaktion?

Her er formlen:

procent udbytte =(faktisk udbytte / teoretisk udbytte) x 100%

Lad os nedbryde hver del:

* Faktisk udbytte: Dette er mængden af ​​produkt, du faktisk får fra reaktionen. Det måles eksperimentelt.

* Teoretisk udbytte: Dette er den maksimale mængde produkt, du teoretisk kunne opnå baseret på støkiometrien af ​​den afbalancerede kemiske ligning og den begrænsende reaktant. Det beregnes ved hjælp af den afbalancerede kemiske ligning.

Eksempel:

Hvis du skulle reagere 10 gram reaktant A med 20 gram reaktant B, og det teoretiske udbytte beregnet ud fra den afbalancerede ligning er 15 gram produkt C, men du får kun 12 gram produkt C efter reaktionen, ville det procentvise udbytte være:

Procent udbytte =(12 gram / 15 gram) x 100% =80%

Dette betyder, at du opnåede 80% af den maksimale mulige mængde produkt C.