Hvordan opdagede Ernest Rutherford atomet?

Her er hvad der skete:

1.. "Plum Pudding" -modellen: Før Rutherfords eksperiment var den herskende model for atomet "blomme budding" -modellen. Denne model antydede, at atomet var en positivt ladet sfære med negativt ladede elektroner indlejret i den, som blommer i en budding.

2. Guldfolieeksperimentet: I 1911 gennemførte Rutherford og hans team det berømte guldfolieeksperiment. De bombarderede et tyndt ark guldfolie med alfa -partikler (positivt ladede partikler udsendt af radioaktive elementer).

3. uventede resultater: De forventede, at alfa -partiklerne ville passere lige gennem guldfolien med minimal afbøjning, baseret på blommepudding -modellen. De observerede dog noget forbløffende:

* de fleste alfa -partikler gik lige igennem bekræfter, at atomet for det meste er tomt rum.

* Nogle partikler blev afbøjet i store vinkler , hvilket indikerede, at de stødte på en stærk positiv ladning.

* et meget lille antal partikler sprang tilbage som om de havde ramt et solidt objekt.

4. den nukleare model: Baseret på disse observationer foreslog Rutherford atomets nukleare model. Han teoretiserede det:

* Atomet indeholder en lille, tæt, positivt ladet kerne I midten, der indeholder det meste af atomets masse.

* elektroner kredser om kernen På en sky-lignende måde, som planeter omkring solen.

Kort sagt revolutionerede Rutherfords guldfolieeksperiment vores forståelse af atomet. Han beviste, at atomet ikke er en homogen sfære, men snarere har en struktureret og for det meste tom kerne.

Vigtig note: Atomets nukleare model blev videreudviklet over tid med opdagelsen af ​​protoner og neutroner inden for kernen og udviklingen af ​​kvantemekanik, der mere præcist beskriver elektronernes opførsel. Imidlertid lagde Rutherfords banebrydende arbejde grundlaget for vores moderne forståelse af atomstruktur.