Hvorfor kan du squash gasser, men ikke faste stoffer?

Gasser:

* meget komprimerbar: Gasser har meget store mellemrum mellem deres molekyler. Når du anvender tryk, reduceres disse rum, hvilket får volumenet af gassen til at falde markant. Tænk på at klemme en ballon - du komprimerer luften inde.

* Ingen fast form eller volumen: Gasmolekyler bevæger sig frit og tager formen på deres beholder. Dette gør det muligt for dem at komprimeres let.

faste stoffer:

* relativt ukomprimerbar: Faststoffer har deres molekyler pakket meget tæt sammen, med stærke bindinger, der holder dem på plads. Påføring af tryk på et solidt reducerer kun lidt mellemrum mellem molekyler. Dette resulterer i en meget mindre ændring i volumen sammenlignet med gasser.

* Fast form og volumen: Faststoffer opretholder deres form og volumen uanset den beholder, de er i. Dette gør dem mindre komprimerbare.

Kortfattet:

* Gasser er komprimerbare, fordi deres molekyler er vidt adskilt og bevæger sig frit, hvilket gør det muligt for dem at blive presset sammen.

* faste stoffer er mindre komprimerbare, fordi deres molekyler er tæt pakket og stærkt bundet, hvilket gør det vanskeligt at skubbe dem tættere sammen.

Vigtig note: Mens vi generelt tænker på faste stoffer som ukomprimerbart, kan meget høje tryk deformere og endda ændre strukturen af ​​nogle faste stoffer.