Hvorfor kan en gas komprimeres?

* Masser af tomt rum: Der er en masse tom plads mellem gasmolekyler, så de kan presses tættere sammen.

* svag attraktion: De svage kræfter mellem gasmolekyler modstår ikke at blive skubbet nærmere, i modsætning til de stærkere kræfter i væsker og faste stoffer.

Her er en forenklet forklaring:

Forestil dig et værelse fuld af mennesker. Hvis alle står langt fra hinanden, kan du nemt skubbe dem tættere sammen. Men hvis alle er pakket tæt, er der ikke plads til at bevæge dem nærmere. Gasser er som folk i det første scenarie - der er masser af plads til at komprimere dem.

Sådan fungerer det i praksis:

* Øget pres: Når du lægger pres på en gas, tvinger du molekylerne tættere sammen. Dette øger gassens densitet.

* reduceret volumen: Når molekylerne skubbes nærmere, falder gasens samlede volumen.

Vigtig note: Mens gasser kan komprimeres, er de ikke uendeligt komprimerbare. På et bestemt tidspunkt er molekylerne så tæt sammen, at de begynder at opføre sig mere som en væske. Dette er grunden til, at gasser kan flydende under højt tryk.