Hvad sker der, når kobbersulfat opløses i vand?

1. Dissociation: Den ioniske sammensatte kobbersulfat bryder fra hinanden i dets bestanddele:

* cu ²⁺ (Kobber (II) ioner) - Disse er ansvarlige for den blå farve på løsningen.

* så ₄ ^2- (Sulfationer) - Disse er farveløse.

2. Hydrering: Ionerne bliver omgivet af vandmolekyler. De delvist negative iltatomer af vandmolekyler tiltrækkes af de positivt ladede kobberioner, og de delvist positive brintatomer af vandmolekyler tiltrækkes af de negativt ladede sulfationer. Denne proces kaldes hydrering.

3. Dannelse af en vandig opløsning: De hydratiserede ioner er spredt i hele vandet og danner en homogen opløsning.

samlet reaktion:

Cuso ₄ (S) + H ₂ O (l) → [cu (h ₂ O) _n ] ²⁺ (aq) + [så ₄ (H ₂ O) _m ] ^2- (aq)

Hvor 'n' og 'm' repræsenterer antallet af vandmolekyler, der hydrerer henholdsvis kobber- og sulfationer.

Nøgleobservationer:

* Opløsningen bliver blå på grund af tilstedeværelsen af ​​hydratiserede kobber (II) -ioner.

* Opløsningen bliver lidt sur, da sulfationerne reagerer med vand i lille grad og frigiver hydrogenioner (H+).

Bemærk: Opløsningsprocessen er eksoterm, hvilket betyder, at varme frigøres, og opløsningen bliver lidt varmere.