Hvilken type intermolekylære kræfter forekommer i meget flygtige væsker?

* volatilitet henviser til en væske, der er let til at fordampe til at fordampe. Dette betyder, at molekylerne i væsken let overvindes af termisk energi og flugt ud i gasfasen.

* Intermolekylære kræfter er de attraktive kræfter mellem molekyler. Stærke intermolekylære kræfter kræver mere energi til at overvinde, hvilket gør det sværere for molekyler at flygte ind i gasfasen.

Derfor har meget flygtige væsker svage intermolekylære kræfter . Disse kan omfatte:

* London Dispersion Forces (LDF): Dette er den svageste type intermolekylær kraft og er til stede i alle molekyler. De stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling.

* dipol-dipolinteraktioner: Disse forekommer mellem polære molekyler, der har permanente dipoler. Disse kræfter er stærkere end LDF, men stadig relativt svage.

* Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, der opstår, når brint er bundet til et meget elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor). Det er den stærkeste type intermolekylær kraft, men stadig relativt svag sammenlignet med de kovalente bindinger inden for molekyler.

Eksempler på meget flygtige væsker med svage intermolekylære kræfter:

* diethylether: Primært LDF

* acetone: LDF og dipol-dipol-interaktioner

* methanol: LDF, dipol-dipolinteraktioner og hydrogenbinding (men stadig svag nok til høj volatilitet)

Vigtig note: Selv væsker med hydrogenbinding kan være meget flygtige, hvis hydrogenbindingen er svag, eller molekylet er lille. For eksempel har methanol hydrogenbinding, men er stadig mere flygtigt end vand, fordi hydrogenbindingen i methanol er svagere, og molekylet er mindre.