Hvordan adskiller elektroner i det samme atom?

1. Energiniveau (shell):

* hovedkantenummer (n): Dette tal definerer elektronens energiniveau. Højere 'n' værdier indikerer højere energiniveau, længere fra kernen. For eksempel har en elektron i den første skal (n =1) lavere energi end et elektron i den anden skal (n =2).

2. Subshell (Orbital):

* vinkelmomentumnummer (L): Dette nummer beskriver formen på elektronens orbital. For en given 'n' er der flere underskaller:

* L =0:S Orbital (sfærisk)

* L =1:P orbital (håndvægtformet)

* L =2:D Orbital (mere komplekse former)

* l =3:f orbital (endnu mere komplekse former)

* Magnetisk kvantenummer (ML): Dette antal specificerer orienteringen af ​​orbitalen i rummet. For eksempel har en P orbital tre mulige orienteringer (ML =-1, 0, +1).

3. Spin:

* spin kvantenummer (MS): Dette nummer beskriver den iboende vinkelmoment for et elektron, der kvantificeres og benævnes "spin." En elektron kan dreje "op" (MS =+1/2) eller "ned" (MS =-1/2).

for at opsummere:

* Elektroner i det samme atom kan have forskellige energiniveauer (n).

* Inden for et givet energiniveau kan elektroner besætte forskellige underskaller (L) og orbitaler (ML).

* Endelig har hver elektron sin egen unikke spin (MS).

Pauli Exclusion Principle:

* Pauli -eksklusionsprincippet siger, at ingen to elektroner i et atom kan have det samme sæt med fire kvantetal (N, L, ML, MS). Dette princip sikrer, at hver elektron optager en unik tilstand inden for atomet.