Hvilken gas er mere ideel N2 eller HBR, og hvorfor?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter: N2 er et ikke -polært molekyle, der holdes sammen af ​​svage London -spredningskræfter. HBR er et polært molekyle med et dipolmoment, der fører til stærkere dipol-dipolinteraktioner.

* stærkere intermolekylære kræfter fører til afvigelser fra ideel gasadfærd. Ideelle gasser antages at have ingen intermolekylære kræfter.

* størrelse og polariserbarhed: N2 er mindre og mindre polariserbar end HBR.

* Større størrelse og højere polariserbarhed bidrager til stærkere London -spredningskræfter. Dette fører igen til afvigelser fra ideel gasadfærd.

Ideel gasadfærd:

Ideelle gasser er teoretiske enheder, der følger disse antagelser:

* Ingen intermolekylære kræfter: Gasmolekylerne antages at ikke tiltrække eller afvise hinanden.

* punktmasser: Molekyler antages ikke at have noget volumen.

* Elastiske kollisioner: Kollisioner mellem molekyler er perfekt elastiske og bevarer kinetisk energi.

Kortfattet: N2 er mere ideel end HBR, fordi den har svagere intermolekylære kræfter og mindre størrelse, hvilket gør det tættere på antagelserne om en ideel gas.