Hvordan bliver ikke -metaller stabile?

* octet regel: Ikke -metaller, som de fleste elementer, stræber efter at have en fuld ydre skal af otte elektroner (undtagen brint og helium, som kun har brug for to). Denne ordning betragtes som stabil og energisk gunstig.

* Elektronegativitet: Ikke -metaller har høj elektronegativitet, hvilket betyder, at de har en stærk tiltrækning for elektroner.

* ionisk binding: Når et ikke -metal møder et metal, kan det stjæle elektroner fra metallet. Dette skaber negativt ladede ioner (anioner) fra de ikke -metale og positivt ladede ioner (kationer) fra metallet. Disse modsat ladede ioner tiltrækker derefter hinanden og danner en ionisk binding, som i tilfælde af natriumchlorid (NaCI).

* kovalent binding: Når to ikke -metaller mødes, deler de elektroner for at opnå en fuld ydre skal. Denne deling af elektroner danner en kovalent binding, som i tilfælde af vand (H₂O).

Eksempler:

* ilt (O): Oxygen har seks elektroner i sin ydre skal. Det skal få yderligere to elektroner for at opnå en oktet. Det kan gøre dette ved at danne kovalente bindinger med to hydrogenatomer, hvilket resulterer i vand (H₂O).

* klor (Cl): Klor har syv elektroner i sin ydre skal. Det skal få et elektron for at opnå en oktet. Det kan gøre dette ved at danne en ionisk binding med natrium (Na), hvilket resulterer i natriumchlorid (NaCI).

Kortfattet: Ikke -metaller opnår stabilitet ved at vinde elektroner gennem enten ionisk eller kovalent binding, hvilket giver dem mulighed for at fuldføre deres ydre elektronskal og opnå en mere stabil, lavere energistilstand.