Hvorfor deler eller overfører atomer elektroner?

Hvorfor stabilitet er vigtig:

* Elektronkonfiguration: Atomer er mest stabile, når de har en fuld ydre skal af elektroner. Denne ordning giver de stærkest mulige attraktive kræfter mellem den positivt ladede kerne og de negativt ladede elektroner.

* octet regel: For de fleste atomer betyder denne fulde ydre skal at have otte elektroner (oktetreglen). Der findes undtagelser, især for elementer i den første og anden rækker af den periodiske tabel (som brint og helium).

hvordan atomer opnår stabilitet:

* ionisk binding:

* overførsel af elektroner: En eller flere elektroner overføres fra et atom til et andet.

* Dannelse af ioner: Atomet, der mister elektroner, bliver en positivt ladet ion (kation), og atomet, der får elektroner, bliver en negativt ladet ion (anion).

* Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladninger af ionerne tiltrækker hinanden og danner en ionisk binding.

* Eksempel: Natrium (NA) mister et elektron til dannelse af Na+, mens klor (CL) får et elektron til dannelse af Cl-. Disse ioner tiltrækker derefter hinanden til dannelse af natriumchlorid (NaCl) eller bordsalt.

* kovalent binding:

* Deling af elektroner: To eller flere atomer deler elektroner for at opnå en fuld ydre skal.

* kovalente obligationer: Disse delte elektroner tiltrækkes af kernerne i begge atomer, hvilket skaber en kovalent binding.

* Typer af kovalente obligationer:

* ikke -polære kovalente obligationer: Elektroner deles lige mellem atomer.

* polære kovalente obligationer: Elektroner deles ulige mellem atomer, hvilket skaber en delvis positiv ladning på det ene atom og en delvis negativ ladning på den anden.

* Eksempel: To hydrogenatomer (H) deler deres elektroner for at danne en ikke -polær kovalent binding i et brintmolekyle (H₂).

Kortfattet:

Atomer stræber efter stabilitet ved at opnå en fuld ydre skal af elektroner. Dette kan opnås gennem overførsel af elektroner (ionisk binding) eller deling af elektroner (kovalent binding). Disse bindinger er grundlæggende for dannelsen af ​​alle molekyler og forbindelser, der skaber materialens fysiske og kemiske egenskaber.