Brug det, du ved om partiklerne i en gas for at forklare, hvorfor har ingen bestemt form og volumen?

1. Gaspartikler er langt fra hinanden:

* I modsætning til faste stoffer og væsker er gaspartikler bredt adskilt. Der er en masse tomme mellemrum mellem dem.

* Denne store afstand mellem partikler betyder, at de oplever meget svage attraktive kræfter mellem hinanden.

2. Gaspartikler bevæger sig tilfældigt:

* Gaspartikler er konstant i hurtig, tilfældig bevægelse. De kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder.

* Denne konstante bevægelse med høj hastighed betyder, at partiklerne ikke forbliver i faste positioner.

3. Mangel på bestemt form:

* Fordi gaspartikler bevæger sig frit og ikke holdes i en fast position, kan de sprede sig for at udfylde enhver beholder, de besætter.

* De tager formen på deres beholder, fordi de ikke holdes sammen af ​​stærke intermolekylære kræfter.

4. Mangel på bestemt volumen:

* De svage kræfter mellem gaspartikler betyder, at de let kan komprimeres.

* Hvis du anvender tryk, tvinges partiklerne tættere sammen, hvilket reducerer volumenet gassen optager.

* Hvis du reducerer trykket, udvides gassen til at fylde den tilgængelige plads.

Kortfattet:

Kombinationen af ​​disse egenskaber - vidt adskilte partikler, tilfældig bevægelse og svage intermolekylære kræfter - betyder, at gaspartikler har fuldstændig bevægelsesfrihed. Denne frihed giver gasser mulighed for at udvide til at fylde enhver beholder og let ændre deres volumen som respons på trykændringer.