Former overgangsmetallerne kationer eller anioner?

Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Overgangsmetaller har en delvist fyldt d orbital. De har en tendens til at miste elektroner fra deres S- og D -orbitaler for at opnå en mere stabil elektronkonfiguration. Dette tab af elektroner resulterer i dannelsen af ​​positivt ladede ioner (kationer).

* Elektropositivitet: Overgangsmetaller er generelt elektropositive, hvilket betyder, at de har en tendens til at miste elektroner og danne positive ioner.

* Oxidation siger: Overgangsmetaller udviser variable oxidationstilstande, hvilket er et direkte resultat af deres evne til at miste forskellige antal elektroner.

Eksempler:

* Jern (Fe) danner Fe²⁺⁺ og Fe³⁺ -kationer.

* Kobber (Cu) danner Cu⁺ og ku²⁺ -kationer.

* Zink (Zn) danner Zn²⁺ -kationer.

Undtagelser:

* Nogle overgangsmetaller kan danne anioner under specifikke forhold. For eksempel kan mangan (Mn) danne Mno₄⁻ (permanganat) anion.

Imidlertid er dannelsen af ​​anioner ved overgangsmetaller mindre almindelig end dannelsen af ​​kationer.