Hvad er resonansstrukturer for bromation?

1. Bestem det centrale atom: Brom (BR) er det mindst elektronegative element og vil være det centrale atom.

2. Beregn det samlede antal valenselektroner:

* Brom (BR) har 7 valenselektroner.

* Oxygen (O) har 6 valenselektroner hver, og der er tre iltatomer.

* Den negative ladning tilføjer endnu en elektron.

* Samlede valenselektroner:7 + (6 x 3) + 1 =26

3. Arranger atomerne og danne enkeltbindinger: Placer de tre iltatomer omkring bromatomet og forbinder dem med enkeltbindinger.

4. Distribuer de resterende elektroner for at tilfredsstille oktetreglen: Hvert iltatom har to ensomme par elektroner til at afslutte sin oktet.

5. Tegn resonansstrukturer: For at opnå den bedst mulige Lewis -struktur for bromat skal du flytte elektronerne rundt. Du kan gøre dette ved at flytte et ensomt par fra et af iltatomerne for at danne en dobbeltbinding med brom. Da der er tre iltatomer, kan du tegne tre resonansstrukturer.

Her er de tre resonansstrukturer af bromation:

[Billede af de tre resonansstrukturer i bromationen]

Nøglepunkter:

* Hver resonansstruktur bidrager til den overordnede struktur af bromationen.

* Den faktiske struktur af bromationen er en hybrid af alle tre resonansstrukturer.

* Den negative ladning delokaliseres over alle tre iltatomer.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have mig til at forklare ethvert specifikt aspekt mere detaljeret!