Hvad er den varme, der kræves for at ændre temperatur på 1 gram et stof?

Her er sammenbruddet:

* Specifik varmekapacitet: Dette er en materiel egenskab, der fortæller dig, hvor meget energi der er nødvendig for at hæve temperaturen på 1 gram af dette stof med 1 graders Celsius (eller 1 Kelvin). Det måles i enheder som joules pr. Gram pr. Grad Celsius (J/g ° C).

* varme: Mængden af ​​energi overført på grund af en temperaturforskel.

Formel:

Varmen (q), der kræves for at ændre temperaturen (ΔT) for et stof med en masse (m) og specifik varmekapacitet (c), kan beregnes ved hjælp af denne formel:

q =m * c * ΔT

Eksempel:

Lad os sige, at du vil beregne den krævede varme for at hæve temperaturen på 1 gram vand fra 20 ° C til 21 ° C. Vandets specifikke varmekapacitet er ca. 4.184 J/g ° C.

* m =1 gram

* C =4.184 J/g ° C

* ΔT =21 ° C - 20 ° C =1 ° C

Tilslutning af disse værdier til formlen:

Q =1 g * 4,184 J/g ° C * 1 ° C =4,184 J

Derfor har du brug for 4.184 joules varme for at hæve temperaturen på 1 gram vand med 1 graders celsius.

Vigtig note: Forskellige stoffer har forskellige specifikke varmekapaciteter. For eksempel har vand en høj specifik varmekapacitet, hvilket betyder, at det kræver en masse energi at ændre dens temperatur. Dette er grunden til, at vand bruges som kølemiddel i mange applikationer.