Hvilke af disse egenskaber vand kan ikke tilskrives hydrogenbinding mellem molekyler?

egenskaber ved vand, der kan henføres til hydrogenbinding:

* Højt kogepunkt: Hydrogenbindinger kræver betydelig energi til at bryde, hvilket fører til et relativt højt kogepunkt for vand sammenlignet med andre molekyler af lignende størrelse.

* højt smeltepunkt: I lighed med kogepunktet gør stærke brintbindinger det sværere for vandmolekyler at overgang fra fast til væske.

* Høj overfladespænding: Hydrogenbindinger skaber en stærk sammenhængende kraft mellem vandmolekyler, hvilket resulterer i en høj overfladespænding.

* Godt opløsningsmiddel: Polariteten af ​​vandmolekyler på grund af deres evne til at danne brintbindinger gør vand til et fremragende opløsningsmiddel for mange polære stoffer (som salte og sukker).

* Høj varmekapacitet: Vand kan absorbere en stor mængde varme uden en betydelig ændring i temperaturen på grund af den energi, der kræves for at bryde brintbindinger.

ejendom, der ikke kan henføres til hydrogenbinding:

* Gennemsigtighed: Mens hydrogenbinding bidrager til vandets samlede struktur, skyldes vandets gennemsigtighed primært den måde, lys interagerer med de individuelle vandmolekyler. Det handler mere om arrangementet af elektroner inden for molekylet, og hvordan de absorberer/transmitterer lys.

Kortfattet: Hydrogenbinding er den primære kraft bag de fleste af vandets unikke og vigtige egenskaber. Gennemsigtighed er et separat egenskab ved vandmolekyler selv.