Hvorfor reagerer et knust faste stoffer med gas hurtigere end stor del af det samme faste stof?

* overfladeareal og reaktionshastighed: Kemiske reaktioner forekommer, når molekyler af reaktanterne kommer i kontakt. Jo mere overfladeareal et fast stof har, jo flere kontaktpunkter tilbyder det for gasmolekyler at interagere med.

* knust fast stof: Når et fast stof knuses, bryder det ind i mindre stykker, hvilket dramatisk øger det samlede overfladeareal udsat. Dette betyder, at der er flere muligheder for gasmolekyler til at kollidere med det faste og reagere.

* stor del: En stor del har et relativt lille overfladeareal sammenlignet med dets volumen. Det meste af det faste stof er utilgængeligt for gasmolekylerne, hvilket begrænser reaktionshastigheden.

Eksempel:

Forestil dig en isblok. Hvis du forlader det i et rum, smelter det langsomt, da luftmolekylerne kommer i kontakt med dens overflade. Men hvis du knuser isen i små stykker, øges overfladearealet markant. Nu kan luftmolekylerne interagere med isen meget lettere, hvilket får den til at smelte meget hurtigere.

Kortfattet:

Det øgede overfladeareal af et knust fast stof giver flere muligheder for gasmolekyler til at kollidere og reagere, hvilket fører til en hurtigere reaktionshastighed.