Beskriv en række trin, hvordan bordsalt i vand gør løsning, der kan udføre elektricitet?

1. Opløsning af bordsalt

* ioniske bindinger: Tabelsalt er sammensat af natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner, der holdes sammen af ​​stærke ioniske bindinger.

* polære vandmolekyler: Vand (H2O) er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en lidt positiv ende (nær hydrogenatomerne) og en lidt negativ ende (nær oxygenatomet).

* tiltrækning og dissociation: Når salt tilsættes til vand, omgiver de polære vandmolekyler Na+ og Cl- ionerne. Den positive ende af vandmolekyler tiltrækker de negative chloridioner (Cl-), mens den negative ende af vandmolekyler tiltrækker de positive natriumioner (Na+). Denne attraktion overvinder den ioniske binding, der holder ionerne sammen, hvilket får saltet til at opløses.

2. Dannelse af ioner i opløsning

* dissociation: Når saltet opløses, bliver Na+ og Cl- ioner omgivet af vandmolekyler og separate (dissocieres) fra hinanden. Dette skaber en løsning, der indeholder gratis, mobile ioner.

3. Konduktivitet

* opladningsbærere: De opløste ioner (Na+ og Cl-) er nu frie til at bevæge sig gennem opløsningen. Disse ioner fungerer som ladningsbærere.

* Elektrisk strøm: Når der påføres et elektrisk potentiale (spænding) på tværs af opløsningen, bevæger de positivt ladede Na+ -ioner sig mod den negative elektrode (katode), og de negativt ladede cl- ioner bevæger sig mod den positive elektrode (anode). Denne bevægelse af ladede partikler udgør en elektrisk strøm.

Kortfattet:

* Bordsalt opløses i vand på grund af tiltrækningen mellem vandmolekyler og ionerne i saltet.

* Det opløste salt skaber en opløsning, der indeholder gratis, mobile ioner.

* Disse ioner fungerer som ladningsbærere, hvilket gør det muligt for løsningen at udføre elektricitet.

Vigtig note: Rent vand i sig selv er en meget dårlig leder af elektricitet, fordi det indeholder meget få frie ioner. Tilsætning af opløste salte (som bordsalt) øger konduktiviteten markant.