Hvorfor forekommer molekylær fluoroscen ofte ved en længere bølgelængde end spændende stråling?

1. Absorptions- og energiniveau: Når et molekyle absorberer lys, er et elektron begejstret fra dens jordelektroniske tilstand til et højere energiniveau. Dette er absorption behandle.

2. vibrationsafslapning: Det ophidsede molekyle er oprindeligt i en høj vibrationstilstand inden for den ophidsede elektroniske tilstand. Dette er meget kortvarigt, og molekylet mister hurtigt energi gennem kollisioner med omgivende molekyler, der slapper af til det laveste vibrationsniveau i den ophidsede tilstand. Denne proces kaldes vibrationsafslapning .

3. Emission og energitab: Det ophidsede molekyle udsender derefter en foton og vender tilbage til den elektroniske jordtilstand. Denne udsendte foton har en lavere energi end den absorberede foton, fordi nogle af den absorberede energi blev tabt under vibrationsafslapning. Dette er emission behandle.

Da energi er omvendt proportional med bølgelængden, har den udsendte foton en længere bølgelængde end den absorberede foton, hvilket fører til Stokes -skiftet.

nøglepunkter at huske:

* stokes skift er forskellen i bølgelængde mellem det absorberede og udsendte lys.

* vibrationsafslapning er den vigtigste årsag til Stokes -skiftet, da det forårsager et tab af energi mellem absorption og emission.

* Denne forskel i bølgelængde er vigtig i fluorescensapplikationer, fordi det hjælper med at skelne det udsendte lys fra excitationslyset.

Her er en analogi:Forestil dig en bold, der ruller op ad en bakke. Bolden får potentiel energi, når den går op. Derefter ruller det ned ad bakken og mister noget af sin energi på grund af friktion. Boldens endelige potentielle energi er lavere end dens oprindelige potentielle energi. Tilsvarende mister det ophidsede molekyle lidt energi under vibrationsafslapning, hvilket resulterer i en lavere energi, der udsendes foton.