Hvad er elektronarrangementerne af kalium?

* atomnummer: 19

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Forklaring:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har en underskal (er), der kan holde op til 2 elektroner.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har to underskaller (S og P). S -underskalet har 2 elektroner.

* 2p⁶: P -underskallen i det andet energiniveau kan indeholde op til 6 elektroner.

* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har to underskaller (S og P), hvor S -underskallen har 2 elektroner.

* 3p⁶: P -underskallen i det tredje energiniveau kan indeholde op til 6 elektroner.

* 4S¹: Det fjerde energiniveau (n =4) starter med S -underskalet, der holder 1 elektron til kalium.

Vigtig note: Kaliums elektronkonfiguration kan virke lidt usædvanligt, da det har et enkelt elektron i 4S -orbitalen i stedet for at fylde 3D -orbitaler først. Dette skyldes, at 4S -orbitalen er lidt lavere i energi end 3D -orbitaler, hvilket gør det mere stabilt at have elektronet i 4S -orbitalen.