Indeholder elementer med elektroner i S P D og F orbitaler?

Her er sammenbruddet:

* s orbitaler: Dette er de laveste energi -orbitaler og fyldes altid først. Hvert element har elektroner i s orbitaler.

* p orbitaler: Disse orbitaler er højere i energi end S -orbitaler og udfyldes efter S -orbitaler. Alle elementer fra bor (B) og fremefter har elektroner i P -orbitaler.

* d orbitaler: Disse er endnu højere i energi end P -orbitaler og er fyldt efter S og P orbitaler. Alle elementer fra Scandium (SC) og fremefter har elektroner i D -orbitaler.

* f orbitaler: Dette er de højeste i energi og er fyldt efter S-, P- og D -orbitaler. Alle elementer fra lanthanum (LA) og fremefter har elektroner i f orbitaler.

Derfor vil ethvert element med et atomnummer større end eller lig med lanthanum (LA) have elektroner i alle fire typer orbitaler (S, P, D og F).

Eksempler:

* lanthanum (LA): [XE] 5D¹ 6S²

* guld (AU): [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹

* uran (U): [RN] 5f³ 6D¹ 7S²

Fortæl mig, hvis du gerne vil have mere specifikke eksempler eller forklaringer!