* ilt er mere elektronegativ end brint: Dette betyder, at ilt har et stærkere træk på de delte elektroner i de kovalente bindinger mellem ilt og brint.
* bøjet molekylær form: De to hydrogenatomer er ikke direkte overfor iltatomet. Dette skaber en bøjet form med iltatomet ved "peak" og hydrogenatomerne ved "basen."
Denne ujævne fordeling af elektroner og bøjet form resulterer i:
* delvis negativ ladning på iltatomet: Oxygenatomet har en større andel af elektronerne, hvilket giver det en let negativ ladning (Δ-).
* Delvis positive ladninger på brintatomerne: Hydrogenatomerne har en mindre andel af elektronerne, hvilket giver dem en let positiv ladning (Δ+).
Dette skaber et dipolmoment i vandmolekylet med en negativ ende (ilt) og en positiv ende (brint). Det er denne polaritet, der gør vand til et så unikt og vigtigt molekyle.
Varme artikler



