Hvor mange KJ energi frigives, når bindingerne i to mol -vandmolekyler dannes?

forståelse af konceptet

* obligationsdannelse er eksoterm: Når der dannes kemiske bindinger, frigøres energi. Dette skyldes, at atomerne i bindingerne er i en lavere energitilstand end når de er separate.

* Bond Energy: Den energi, der kræves for at bryde en bestemt binding eller den frigivne energi, når der dannes en binding, kaldes Bond Energy.

Beregninger

1. Identificer obligationerne: Vand (H₂O) har to O-H-bindinger.

2. Find Bond Energy: Den gennemsnitlige bindingsenergi for en O-H-binding er ca. 463 kJ/mol.

3. Beregn for to mol:

* Energi pr. Vandmolekyle:2 * 463 kJ/mol =926 kJ/mol

* Energi til to mol:926 kJ/mol * 2 mol = 1852 kJ

Derfor frigives ca. 1852 kJ energi, når bindingerne i to mol vandmolekyler dannes.