Hvad er osmolariteten på 0,4 m ammonium3 PO4 Forklar hvordan?

Forståelse af osmolaritet

* osmolaritet er et mål for den samlede koncentration af opløste partikler i en opløsning. Det udtrykkes i osmoles pr. Liter (OSM/L).

* en osmole Repræsenterer 6,022 x 10²³ partikler (Avogadro's nummer) af et opløst stof.

Beregning af osmolaritet

1. dissociation: Ammoniumphosphat dissocierer i opløsning som følger:

(NH₄) ₃po₄ → 3 NH₄⁺ + PO₄³⁻

2. Antal ioner: Dette betyder, at hver mol af (NH₄) ₃po₄ producerer 4 mol ioner (3 mol NH₄⁺ og 1 mol Po₄³⁻).

3. Osmolaritetsberegning:

* molaritet (m) =0,4 m

* Antal ioner pr. Formelenhed =4

* osmolaritet =molaritet x Antal ioner

* osmolaritet =0,4 m x 4 =1,6 OSM/L

Derfor er osmolariteten af en 0,4 m ammoniumphosphatopløsning 1,6 OSM/L.