Hvorfor er to ikke -polære stoffer i stand til at opløses i hinanden?

* ikke -polære molekyler: Disse molekyler har en jævn fordeling af elektroner, hvilket betyder, at de mangler en betydelig positiv eller negativ ladning. De danner ikke stærke attraktioner med polære molekyler.

* Intermolekylære kræfter: Ikke -polære molekyler interagerer hovedsageligt gennem svage London -spredningskræfter. Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling, hvilket fører til flygtige dipoler.

* opløselighed: Når to ikke -polære stoffer samles, er deres svage London -spredningskræfter tilstrækkelige til at overvinde de kræfter, der holder dem i deres separate faser. Dette giver dem mulighed for at blande og opløses i hinanden.

Eksempel: Olie og fedt er ikke -polære stoffer. De opløses i hinanden, fordi deres svage London -spredningskræfter er stærke nok til at overvinde deres egne sammenhængende kræfter.

I modsætning:

* polære molekyler: Disse molekyler har en ujævn fordeling af elektroner, hvilket skaber delvis positive og negative ladninger. De danner stærke attraktioner med andre polære molekyler gennem dipol-dipolinteraktioner eller hydrogenbinding.

* ublandbarhed: Polære og ikke -polære stoffer blandes generelt ikke. De stærke kræfter mellem polære molekyler overvindes ikke let af de svage kræfter mellem polære og ikke -polære molekyler. Dette resulterer i adskillelse i forskellige faser.

Key Takeaway: Princippet om "som opløser som" understreger, at stoffer med lignende intermolekylære kræfter har en tendens til at være opløselige i hinanden.