Hvornår dannes en ionisk binding?

* et atom (metallet) mister en eller flere elektroner for at blive en positivt ladet ion (kation).

* Det andet atom (ikke -metalen) får disse elektroner til at blive en negativt ladet ion (anion).

* Den elektrostatiske tiltrækning mellem de modsatte ladede ioner holder dem sammen i en stærk binding.

Her er en sammenbrud:

1. Elektronegativitet: Ioniske bindinger dannes typisk mellem elementer med signifikant forskellige elektronegativiteter. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner. Metaller har lav elektronegativitet, mens ikke -metaller har høj elektronegativitet.

2. Elektronoverførsel: Atomet med lavere elektronegativitet (metallet) mister elektroner til atomet med højere elektronegativitet (ikke -metalen). Denne elektronoverførsel skaber ioner med modsatte afgifter.

3. Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladninger af ionerne tiltrækker hinanden og danner en stærk elektrostatisk kraft, der holder dem sammen i en krystalgitterstruktur.

Eksempel:

Natrium (NA) har en valenselektron og en lav elektronegativitet. Chlor (CL) har syv valenselektroner og en høj elektronegativitet.

* Natrium mister sin valenselektron for at blive et positivt ladet natriumion (Na+).

* Klor vinder elektronet for at blive en negativt ladet chloridion (Cl-).

* De modsatte ladede ioner tiltrækker hinanden, danner en ionisk binding og skaber natriumchlorid (NaCl), også kendt som bordsalt.

Nøglepunkter:

* Ioniske bindinger dannes normalt mellem metaller og ikke -metaller.

* De er resultatet af overførsel af elektroner, der ikke deler.

* De resulterende ioner har modsatte anklager og er stærkt tiltrukket af hinanden.

* Ioniske forbindelser har høje smelte- og kogepunkter på grund af de stærke elektrostatiske kræfter.

* De er normalt hårde og sprøde.