Hvilken slags binding har en eksoterm reaktion?

Det er vigtigt at præcisere, at eksotermiske reaktioner ikke har en bestemt type binding. En eksoterm reaktion defineres af det faktum, at den frigiver varme, ikke af de involverede bindinger.

Sådan forstår man forholdet mellem bindinger og eksoterme reaktioner:

* Bond Breaking kræver energi: At bryde kemiske bindinger kræver altid energiindgang.

* obligationsdannelse frigiver energi: At danne nye kemiske bindinger frigiver altid energi.

I en eksoterm reaktion er energien frigivet ved at danne nye obligationer er større end den energi, der kræves for at bryde de eksisterende obligationer . Denne forskel i energi frigives som varme, og dermed den "ekso" del af eksoterme.

Eksempler:

* forbrænding: Brændende træ involverer at bryde bindinger i træ- og iltmolekylerne og danne nye bindinger i kuldioxid og vand. Den energi, der frigives ved at danne disse nye obligationer, er større end den energi, der er nødvendig for at bryde de indledende bindinger, hvilket resulterer i varme og lys.

* neutraliseringsreaktion: Blanding af en stærk syre og en stærk base frigiver varme, fordi energien, der frigøres ved at danne vandmolekyler, er større end den energi, der kræves for at bryde bindingerne i syren og basen.

Kortfattet: Mens eksoterme reaktioner kan involvere forskellige typer bindinger, er nøglefaktoren energiforskellen mellem bindingsbrud og dannelse af bindinger. Hvis der frigøres mere energi under bindingsdannelse, end der er nødvendig for at bryde eksisterende bindinger, er reaktionen eksoterm.