Hvad kaldes processen, når vandmolekyler omgiver ioner under opløsning?

Her er hvorfor:

* vand er polært: Vandmolekyler har en lidt positiv ende (nær brintatomerne) og en lidt negativ ende (nær iltatomet). Dette gør dem tiltrukket af ioner.

* ioner opkræves: Når ioniske forbindelser opløses, adskiller de sig i positivt ladede kationer og negativt ladede anioner.

* attraktion og omgivelser: De positive ender af vandmolekyler omgiver anionerne, mens de negative ender af vandmolekyler omgiver kationerne. Denne attraktion hjælper med at overvinde kræfterne, der holder ionerne sammen i det faste, og giver dem mulighed for at sprede sig i vandet.

I det væsentlige danner vandmolekylerne en slags "hydratiseringsskal" omkring hver ion, hvilket svækker de ioniske bindinger og lader forbindelsen opløses.