Faster højere temperatur op en kemisk reaktion?

* Øget kinetisk energi: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler. Ved højere temperaturer bevæger molekyler sig hurtigere og kolliderer oftere.

* mere effektive kollisioner: Disse hurtigere kollisioner er mere tilbøjelige til at have nok energi til at bryde bindinger og danne nye, de væsentlige trin i en kemisk reaktion.

* Aktiveringsenergi: Hver reaktion kræver en bestemt minimumsenergi, kaldet aktiveringsenergi, for at reaktionen kan forekomme. Forøget temperatur giver flere molekyler nok energi til at overvinde denne aktiveringsbarriere.

Undtagelser:

Mens højere temperaturer generelt fremskynder reaktioner, er der undtagelser:

* ligevægtsreaktioner: Nogle reaktioner er reversible og når en ligevægt, hvor hastighederne for de fremadgående og omvendte reaktioner er ens. I disse tilfælde kan stigende temperatur favorisere den ene retning i forhold til den anden, men den vil ikke nødvendigvis øge den samlede reaktionshastighed.

* Nedbrydningsreaktioner: Nogle reaktioner, som nedbrydningen af visse forbindelser, kan bremse ved højere temperaturer.

* enzymer: Biologiske reaktioner, der er katalyseret af enzymer, har optimale temperaturområder. Over dette interval kan enzymet blive denatureret og miste sin aktivitet.

Kortfattet: Højere temperaturer øger generelt hastigheden for kemiske reaktioner ved at tilvejebringe mere energi til molekyler til at kollidere effektivt og overvinde aktiveringsenergibarrierer. Der er dog undtagelser fra denne generelle regel, og den specifikke virkning af temperatur på en reaktion afhænger af arten af selve reaktionen.