Beregn formelmassen af ammoniumcarbonat (NH₄)₂CO3

1. Identificer grundstofferne og deres atommasse:

* Nitrogen (N): 14,01 g/mol

* Brint (H): 1,01 g/mol

* Kulstof (C): 12,01 g/mol

* Oxygen (O): 16,00 g/mol

2. Tæl antallet af atomer i hvert grundstof:

* Nitrogen (N): 2

* Brint (H): 8 (4 x 2)

* Kulstof (C): 1

* Oxygen (O): 3

3. Gang antallet af atomer i hvert grundstof med dets atommasse:

* Nitrogen: 2 atomer * 14,01 g/mol/atom =28,02 g/mol

* Brint: 8 atomer * 1,01 g/mol/atom =8,08 g/mol

* Kulstof: 1 atom * 12,01 g/mol/atom =12,01 g/mol

* Oxygen: 3 atomer * 16,00 g/mol/atom =48,00 g/mol

4. Tilføj masserne af alle elementerne sammen:

28,02 g/mol + 8,08 g/mol + 12,01 g/mol + 48,00 g/mol =96,11 g/mol

Derfor er formelmassen af ammoniumcarbonat ((NH₄)₂CO₃) 96,11 g/mol.