Ioniske forbindelser:Forståelse af kemiske formler og krystalstrukturer

* Ioniske forbindelser danner ikke molekyler. De danner krystalgitre, hvor positive og negative ioner holdes sammen af elektrostatisk tiltrækning i et fast forhold.

* Formlen repræsenterer det enkleste hele talforhold mellem ioner i forbindelsen. Det viser ikke det faktiske arrangement eller antallet af ioner i krystalstrukturen.

Eksempel:

* NaCl (natriumchlorid) :Formlen viser én natriumion (Na+) for hver chloridion (Cl-). Det fortæller dig ikke, hvor mange natrium- eller chloridioner, der er til stede i en bestemt krystal.

I modsætning hertil danner kovalente forbindelser molekyler, og deres kemiske formler repræsenterer det faktiske antal og typer af atomer i et enkelt molekyle.

Eksempel:

* H2O (vand): Formlen viser, at et vandmolekyle indeholder to brintatomer og et oxygenatom.